Giáo án môn Hóa học 8

 tác dung với CuO và O2
-GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng sảy ra. 
-GV: Vậy CO có những ứng dụng gì?
-HS: Oxitcacbon: CO.
 PTK: 28.
-HS: Tìm hiểu thông tin và nêu các tính chất vật lí.
-HS: Lắng nghe và ghi nhớ.
-HS: Quan sát thí nghiệm SGK và nêu hiện tượng sảy ra.
-HS: Viết PTHH:
 CO + CuO Cu + CO2
-HS: Tìm hiểu thông tin và nêu các ứng dụng của CO.
I. Cacbonoxit: 
- Công thức phân tử: CO
- Phân tử khối: 28
1. Tính chất vật lí
- Chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, hơi nhẹ hơn không khí, rât độc
2. Tính chất hoá học 
a. CO là oxit trung tính:
Ở điều kiện thường, CO không phản ứng với nước, kiềm, axit 
b. CO là chất khử:
 CO + CuO Cu + CO2 
 CO + O2 CO2
3 Ứng dụng: (SGK)
Hoạt động 3: Tìm hiểu về cacbonđioxit CO2(17’).
-GV: Yêu cầu HS nêu CTHH và PTK của CO2.
-GV: Yêu cầu HS tìm hiểu SGk và nêu các tính chất vật lí của CO2.
-GV: Biểu diễn thí nghiệm CO2 tác dụng với nước.
-GV hỏi: Tại sao giấy quỳ lại chuyên sang màu tím sau khi đun nóng dung dịch?
-GV: Gọi HS viết PTHH. 
-GV: Ngoài nước ra CO2 còn tác dụng được với chất gì nữa?
-GV: Yêu cầu HS viết PTHH sảy ra.
-GV: Gọi HS nêu ứng dụng của CO2
-HS: CTHH:CO2
 PTK: 40
-HS: Tìm hiểu SGk và trả lời yêu cầu của GV.
-HS: Quan sát thí nghiệm và nêu các hiện tượng thu được.
-HS: H2CO3 không bền dễ bị phân huỷ thanh CO2 và H2O nên khi đun nóng dung dịch thu được se làm quỳ tím từ đỏ chuyển sang tím.
-HS: Viết PTHH sảy ra:
 CO2 + H2O H2CO3
-HS: Tác dụng với dung dịch bazơ, oxit bazơ..
-HS: Viết PTHH sảy ra.
-HS: Nêu các ứng dụng của CO2 như SGK.
II. Cacbonđioxit
- Công thức phân tử:CO2
- Phân tử khối bằng 40
1. Tính chất vật lí
CO2 là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, không duy trì sự sống và sự cháy
2. Tính chất hoá học
a. Tác dụng với nước
CO2 + H2O H2CO3
b. Tác dung với dung dịch bazơ
CO2 + NaOH " NaHCO3
CO2 + NaOH " Na2CO3 + H2O
c. Tác dụng với oxit bazơ
CO2 + CaO " CaCO3
3. Ứng dụng: 
 (SGK)
4. Củng cố(7’): 
 GV yêu cầu HS đọc: “Em có biết?”.
 GV hướng dẫn HS làm bài tập 2, 5 SGK/87.
5. Nhận xét, dặn dò(1’):
 Bài tập về nhà:1,3,4 SGK/ 87. 
 Chuẩn bị bài ôn tập học kì I.
Tuần 17 Tiết 34	 	
Bài 28. CÁC OXIT CỦA CACBON
I. MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải:
1. Kiến thức:
 Biết cacbon có 2 oxit tương ứng là CO2 và CO 
 Biết được CO là oxit trung tính và có tính khử mạnh. 
2. Kĩ năng:
 Rèn luyện kĩ năng quan sát thí nghiệm 
 Viết được các phương trình thể hiện tính chất hoá học của cacbon oxit 
3. Thái độ: 
 Có ý thức bảo vệ môi trường, tránh gây ô nhiễm không khí.
II. CHUẨN BỊ:
1. GV: 
 Thí nghiệm điều chế khí CO2 bằng bình kíp.
 Thí nghiệm CO2 phản ứng với.
2. HS: 
 Tìm hiểu nội dung bài học trước khi lên lớp.
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1. Ổn định lớp(1’): 
2. Kiểm tra bài cũ(6’):
 HS1: Cacbon có mấy dạng thù hình? 
 HS2: Nêu các tính chất của cacbon?
3. Bài mới: 
a. Giới thiệu bài: Cacbon có 2 dạng oxit là CO và CO2. Vậy thì 2 oxit này có gì giống và khác nhau về thành phần phân tử, tính chất vật lí, tính chất học và ứng dụng.
b. Các hoạt động chính:
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1. Tìm hiểu về cacbon oxit CO(13’).
-GV: Yêu cầu HS nêu CTHH, PTK của cacbon oxit.
-GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK và nêu các tính chất vật lí của CO.
-GV giới thiệu: CO ở diều kiện thường không phản ứng với nước, kiềm, axit=> CO là một oixt trung tính.
-GV: Giới thiệu thí nghiệm CO tác dung với CuO và O2
-GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng sảy ra. 
-GV: Vậy CO có những ứng dụng gì?
-HS: Oxitcacbon: CO.
 PTK: 28.
-HS: Tìm hiểu thông tin và nêu các tính chất vật lí.
-HS: Lắng nghe và ghi nhớ.
-HS: Quan sát thí nghiệm SGK và nêu hiện tượng sảy ra.
-HS: Viết PTHH:
 CO + CuO Cu + CO2
-HS: Tìm hiểu thông tin và nêu các ứng dụng của CO.
I. Cacbonoxit: 
- Công thức phân tử: CO
- Phân tử khối: 28
1. Tính chất vật lí
- Chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, hơi nhẹ hơn không khí, rât độc
2. Tính chất hoá học 
a. CO là oxit trung tính:
Ở điều kiện thường, CO không phản ứng với nước, kiềm, axit 
b. CO là chất khử:
 CO + CuO Cu + CO2 
 CO + O2 CO2
3 Ứng dụng: (SGK)
Hoạt động 3: Tìm hiểu về cacbonđioxit CO2(17’).
-GV: Yêu cầu HS nêu CTHH và PTK của CO2.
-GV: Yêu cầu HS tìm hiểu SGk và nêu các tính chất vật lí của CO2.
-GV: Biểu diễn thí nghiệm CO2 tác dụng với nước.
-GV hỏi: Tại sao giấy quỳ lại chuyên sang màu tím sau khi đun nóng dung dịch?
-GV: Gọi HS viết PTHH. 
-GV: Ngoài nước ra CO2 còn tác dụng được với chất gì nữa?
-GV: Yêu cầu HS viết PTHH sảy ra.
-GV: Gọi HS nêu ứng dụng của CO2
-HS: CTHH:CO2
 PTK: 40
-HS: Tìm hiểu SGk và trả lời yêu cầu của GV.
-HS: Quan sát thí nghiệm và nêu các hiện tượng thu được.
-HS: H2CO3 không bền dễ bị phân huỷ thanh CO2 và H2O nên khi đun nóng dung dịch thu được se làm quỳ tím từ đỏ chuyển sang tím.
-HS: Viết PTHH sảy ra:
 CO2 + H2O H2CO3
-HS: Tác dụng với dung dịch bazơ, oxit bazơ..
-HS: Viết PTHH sảy ra.
-HS: Nêu các ứng dụng của CO2 như SGK.
II. Cacbonđioxit
- Công thức phân tử:CO2
- Phân tử khối bằng 40
1. Tính chất vật lí
CO2 là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, không duy trì sự sống và sự cháy
2. Tính chất hoá học
a. Tác dụng với nước
CO2 + H2O H2CO3
b. Tác dung với dung dịch bazơ
CO2 + NaOH " NaHCO3
CO2 + NaOH " Na2CO3 + H2O
c. Tác dụng với oxit bazơ
CO2 + CaO " CaCO3
3. Ứng dụng: 
 (SGK)
4. Củng cố(7’): 
 GV yêu cầu HS đọc: “Em có biết?”.
 GV hướng dẫn HS làm bài tập 2, 5 SGK/87.
5. Nhận xét, dặn dò(1’):
 Bài tập về nhà:1,3,4 SGK/ 87. 
 Chuẩn bị bài ôn tập học kì I.
Tuaàn 18 Ngaøy soaïn: 
Tieát 35 Ngaøy daïy: 
OÂN TAÄP HOÏC KÌ I
I. MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi:
1. Kieán thöùc: 
 Cuûng coá caùc kieán thöùc veà caùc loaïi hôïp chaát voâ cô, kieán thöùc veà kim loaïi.
 Vaän duïng vaøo laøm caùc baøi taäp lieân quan.
2. Kó naêng: 
 Reøn kó naêng vieát PTHH, giaûi caùc baøi taäp hoaù hoïc.
3. Thaùi ñoä: 
 Coù yù thöùc hoïc baøi chaêm chæ chuaån bò kieåm tra hoïc kì I.
II. CHUAÅN BÒ:
1.GV: 
 Sô ñoà chuyeån ñoåi giöõa caùc loaïi hôïp chaát höõu cô vaø hôïp chaát höõu cô vôùi kim loaïi.
 Baøi taäp vaän duïng.
2. HS: 
 OÂn taäp kieán thöùc ñaõ hoïc töø ñaàu naêm.
III. TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC:
1. OÅn ñònh lôùp(1’): 
2. Baøi môùi:
a. Giôùi thieäu baøi: Chuùng ta ñaõ ñöôïc tìm hieåu kieán thöùc veà caùc loaïi hôïp chaát voâ cô, veà kim loaïi. Nhaèm giuùp caùc em naém chaéc kieán thöùc hôn, hoâm nay chuùng ta cuøng nhau oân taäp.
b. Caùc hoaït ñoäng chính:
Hoaït ñoäng cuûa GV
Hoaït ñoäng cuûa HS
Hoaït ñoäng 1. Kieán thöùc caàn nhôù(20’).
-GV: Höôùng daãn HS cuøng tìm hieåu söï chuyeån ñoåi giöõa kim loaïi thaønh caùc loaïi hôïp chaát voâ cô.
-GV: Ñöa caùc chuoãi phaûn öùng daïng chöõ vaø yeâu caàu HS hoaøn thaønh:
a. Kim loaïi Muoái.
b. Kim loaïi Bazô Muoái(1) Muoái(2).
c. Kim loaïi O. bazô Bazô Muoái(1) Muoái(2).
d. Kim loaïi O. bazô Muoái(1) Bazô Muoái(2) Muoái(3)
-GV: Höôùng daãn laáy caùc chaát töông öùng.
-GV: Tieáp tuïc ñöa moät soá chuoãi khaùc vaø yeâu caàu HS hoaøn thaønh:
a. Muoái Kim loaïi
b. Muoái Bazô O. bazô Kim loaïi
c. Bazô Muoái Kim loaïi
d. O. bazô Kim loaïi
-HS: Cuøng nhau thaûo luaän, trao ñoåi vaø hoaøn thaønh chuoãi treân:
a. Fe FeCl2
b. Na NaOH NaCl NaNO3
c. Ca CaO Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaSO4
d. Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 Cu(NO3)2
-HS: Töông töï caùc chuoãi ñaõ laøm, hoaøn thaønh caùc chuoãi GV ñaõ cho:
a. CuSO4 Cu
b. FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe
c. Cu(OH)2 CuSO4 Cu
d. CuO Cu 
Hoaït ñoäng 2: Luyeän taäp (22’)
Baøi taäp 1.a(SGK/71)
-GV: Höôùng daãn HS laøm baøi taäp vaø yeâu caàu HS leân baûng hoaøn thaønh chuoãi phaûn öùng treân.
Baøi taäp 3(SGK/72)
-GV: Höôùng daãn:
+ Duøng dung dòch NaOH. Nhaän bieát chaát naøo?
+ Duøng HCl. Nhaän bieát chaát naøo?
+ Vieát caùc PTHH saûy ra.
Baøi taäp 9(SGK/72)
+ Vieát PTHH syû ra.
+ Döïa vaøo PTHH tính khoái löôïng mol cuûa caùc chaát.
+ Laäp phöông trình aån x. Giaûi vaø suy ra x.
-HS: Laøm baøi taäp vaøo vôû baøi taäp trong 3’.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 2FeCl3 + 3BaSO4
-HS: Thöïc hieän theo höôùng daãn cuûa GV:
+ Duøng NaOH nhaän bieát Al:
2NaOH + 2Al + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
+ Duøng HCl nhaän bieát Fe:
Fe + HCl FeCl2 + H2
+ Kim loaïi coøn laïi laø Cu.
FeClx + xAgNO3 xAgCl + Fe(NO3)x 
(56 + 35,5x) x(108 + 35,5)
 3,25g 8,61g
=> 8,61(56 + 35,5) = 3,25x(108 + 35,5)
Giaûi phöông trình coù x=3
=> CTHH cuûa muoái saét laø: FeCl3
3. Daën doø veà nhaø(2’):
 Yeâu caàu HS laøm baøi taäp 2, 4, 5, 7, 8 SGK/72.
 OÂn taäp kieán thöùc thaät kó chuaån bò kieåm tra hoïc kì I.
Tuaàn 18 Ngaøy soaïn: 
Tieát 36 Ngaøy daïy: 
KIEÅM TRA HOÏC KÌ I
I. MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi:
1. Kieán thöùc: 
 Cuûng coá vaø naém chaéc caùc kieán thöùc veà caùc loaïi hôïp chaát voâ cô, kim loaïi vaø moät soá phi kim cô baûn.
 Vaän duïng laøm caùc baøi taäp lieân quan.
2. Kó naêng: 
 Laøm baøi taäp traéc nghieäm, vieát PTHH vaø laøm baøi taäp hoaù hoïc.
3. Thaùi ñoä: 
 Hoïc taäp nghieâm tuùc, laøm vieäc caån thaän.
II. THIEÁT LAÄP MA TRAÄN ÑEÀ:
Nội dung
Mức độ kiến thức kỹ năng
Tổng
Biết
Hiểu
Vận dụng
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
1. Oxit
2(0,75)
C1.3; C2.1
1(0,5)
C1.6
3(1,25)
2. Axit
2(0,75)
C1.1; C2.2
2(0,75)
4. Bazô
2(0,75)
C1.2; C2.3
2(0,75)
5. Muoái
1(0,25)
C2.4
1(0,25)
6. Daõy hoaït ñoäng HH
1(0,5)
C1. 4
1(0,5)
C1.8
2(1,0)
7. Phaân boùn
1(0,5)
C1.5
1(0,5)
8. Nhoâm
1(0,5)
C1.7
1(0,5)
9. PTHH toång hôïp
1(2,0)
C1(TL)
1(2,0)
10. Tính toaùn
1(3,0)
C2(TL)
1(3,0)
Toång
8(3,0)
1(0,5)
3(1,5)
2(5,0)
14(10,0)
III. ÑEÀ BAØI: (trang beân)
TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN (5ñ) 
 Caâu 1( 4ñ): Haõy khoanh troøn vaøo ñaàu chöõ caùi (A,B,C,D) ñöùng tröôùc cho caâu traû lôøi ñuùng: 
1. Chaát naøo sau ñaây taùc duïng vôùi dung dòch axit clohiñric taïo ra khí hiñro? 
A. Cu ;	 	 B. MgO; 	C.Fe; 	D. Fe(OH)3. 
2. Bazô naøo khoâng bò nhieät phaân huûy?
A. Fe(OH)3 ;	 B. KOH; 	C. Cu(OH)2 ;	D. Al(OH)3.
3. Oxit naøo sau ñaây laø oxit axit ?
 A. SO2; B. CaO; C. CuO; D. ZnO.
4. Daõy kim loaïi naøo sau ñaây ñöôïc xeáp theo chieàu hoaït ñoäng hoùa hoïc giaûm daàn? 
A. Na, Fe, Al, Mg;	B. Na, Mg, Fe, Al; 
C. Na; Mg; Al; Fe;	D. Fe, Al, Mg, Na. 
5. Phaân NPK 20.10.10 coù tæ leä nitô N laø bao nhieâu?
A. 5%; B. 10%; 	C. 15%; D. 20%.
6. Voâi soáng CaO ñeå laâu ngoaøi khoâng khí moät phaàn bò hoaù ñaù laø do:
A. CaO taùc duïng vôi CO2 khoâng khí; B. CaO taùc duïng vôùi O2 khoâng khí;
C. CaO taùc duïng vôùi N2 khoâng khí; D. CaO taùc duïng vôùi hôi nöôùc.
7. Khoái löôïng cuûa 0,2 mol nhoâm kim loaïi laø:
A. 0,054g; B. 0,54g; 	 C.5,4g; D. 54g.
8. Dung dòch nhoâm clorua AlCl3 coù laãn dung dòch ñoàng clorua CuCl2. Coù theå duøng kim loaïi naøo ñeå laøm saïch dung dòch AlCl3?
A. Fe; B. Zn; 	 C. Al; D. Cu.
 Caâu 2(1ñ):Haõy gheùp coät A vôùi coät B sao cho phuø hôïp:
Coät A
Coät B
Traû lôøi
1. Oxit 
Axit 
Bazô
Muoái 
a. Ca(OH)2, NaOH, KOH, Fe(OH)3 .
b. CaO, CuO, ZnO, Na2O.
c. NaOH, CaO, HCl, CaCO3.
d. CaCO3, NaCl, ZnSO4, FeS.
e. HCl, HNO3, H2SO4, H2S .
1 gheùp vôùi 
2 gheùp vôùi 
3 gheùp vôùi 
4 gheùp vôùi 
B. TÖÏ LUAÄN (5ñ)
 Caâu 1 (2ñ): Haõy hoaøn thaønh chuoãi phaûn öùng sau vaø ghi roõ ñieàu kieän (neáu coù):
Fe FeCl3 Fe(OH)3Fe2(SO4)3 FeCl3.
 Caâu 2(3 ñ): Daãn töø töø 1,12 lít khí CO2 (ñktc) vaøo moät dung dòch coù hoøa tan 6,4 g NaOH, saûn phaåm laø muoái Na2 CO3. 
Vieát PTHH xaûy ra.
Tính khoái löôïng muoái thu ñöôïc sau phaûn öùng?
Chaát naøo dö? Löôïng dö laø bao nhieâu?
V. ÑAÙP AÙN:
Phaàn
Ñaùp aùn chi tieát
Thang ñieåm
A.TRAÉC NGHIEÄM
Caâu 1(4ñ)
Caâu 2(1ñ)
B. TÖÏ LUAÄN
Caâu 1(2ñ)
Caâu 2(3ñ)
1.C 2.B 3.A 4.C
5.D 6.A 7.C 8.C
1.b 2.e 3.a 4.d
1.2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2.FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
3.2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O
4. Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 2FeCl3 + 3BaSO4
Soá mol CO2 tham gia phaûn öùng laø: 
Soá mol NaOH tham gia phaûn öùng : 
=> NaOH dö => Tính theo CO2.
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
 2 mol 1mol 1mol
0,1mol 0,05mol 0,05mol
a. Khoái löôïng Na2CO3 taïo thaønh 
b. Soá mol NaOH dö laø: 
 dö = 0,16 – 0,1 = 0,06(mol)
Khoái löôïng NaOH dö laø: 
mNaOH dö = nNaOH.MNaOH = 0,06 . 40 = 2,4(g)
8 yù ñuùng *0,5 = 4,0ñ
4 yù ñuùng *0,25 = 1,0ñ
4PT ñuùng *0,5 = 2,0ñ
0,5ñ
0,5 ñ
0,5 ñ
0,5ñ
0,5 ñ
0,5 ñ
Tuaàn 20 
Tieát 37 
Baøi 29: AXIT CACBONIC VAØ MUOÁI CACBONAT
I. MUÏC TIEÂU
1. Kieán thöùc: Bieát axit cacbonic laø axit yeáu khoâng beàn, tính chaát cuûa muoái cacbonat, öùng duïng cuûa muoái cacbonat. 
2. Kó naêng: Reøn luyeän kó naêng quan saùt thí nghieäm ,vieát ñöôïc caùc phöông trình hoaù hoïc 
3. Thaùi ñoä: Giuùp HS yeâu thích moân hoïc.
II. CHUAÅN BÒ:
1. GV
 - Thí nghieäm NaHCO3 vaø Na2CO3 + ddHCl, Na2CO3 +ddCa(OH)2,Na2CO3 +dd CaCl2
- Tranh veõ: Chu trình cacbon trong töï nhieân .
2.HS: - Xem tröôùc baøi môùi 
III. TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC:
1. OÅn ñònh lôùp(1’): 2. Baøi môùi:
a. Giôùi thieäu baøi: ÔÛ baøi tröôùc chuùng ta ñaõ tìm hieåu xong tính chaát cuûa oxit cacbon. Vaäy thì axit cacbonat vaø muoái cacbonat coù tính chaát vaø öùng duïng gì. Ñeå traû lôøi caâu hoûi naøy ta vaøo baøi 29.
b. Caùc hoaït ñoäng chính:
Hoaït ñoäng cuûa GV
Hoaït ñoäng cuûa HS
Noäi dung ghi baûng
Hoaït ñoäng 1. Axit cacbonic(7’)
- GV: Goïi HS ñoïc phaàn 1/88 SGK sau ñoù yeâu caàu HS toùm taét laïi 
- GV: Thuyeát trình veà tính chaát hoaù hoïc cuûa H2CO3
- HS: Ñoïc phaàn 1/88
- Nghe giaûng
I. Axitcacbonic
1. Traïng thaùi töï nhieân vaø tính chaát vaät lí(SGK/88)
2. Tính chaát hoaù hoïc 
- H2CO3 laø moät axit yeáu, laøm quyø tím chuyeån sang maøu ñoû
- H2CO3 laø moät axit khoâng beàn
H2CO3 D CO2 + H2O 
Hoaït ñoäng 2. Muoái Cacbonat(25’)
- GV giôùi thieäu: Coù 2 loaïi muoái: cacbonat trung hoaø vaø cacbonat axit
- GV: Yeâu caàu HS laáy ví duï veà caùc muoái cacbonat vaø goïi teân 
- GV: Nhaän xeùt
- GV giôùi thieäu veà tính tan cuûa muoái cacbonat .
- GV: Yeâu caàu caùc nhoùm tieán haønh thínghieäm:
NaHCO3vaøNa2CO3 +ddHCl
- GV: Goïi HS neâu nhaän xeùt
- GV: Cho dung dòch K2CO3 +dd Ca(OH)2
- GV: Goïi HS neâu hieän töôïng vaø vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra 
- GV giôùi thieäu: Muoái hidro cacbonat taùc duïng vôùi kieàm thaønh muoái trung hoaø vaø nöôùc
- GV: Goïi HS vieát phöông trình phaûn öùng
- GV: Cho Na2CO3 + CaCl2 
- GV: Goïi HS neâu hieän töôïng vaø vieát phöông trình phaûn öùng
- GV: Yeâu caàu HS ñoïc SGK/90 vaø neâu öùng duïng.
- HS: Nghe giaûng
- HS: Traû lôøi 
- Muoái cacbonat trung hoaø
Na2CO3:Natricacbonat
 CaCO3: Canxicacbonat
 MgCO3: Magieâcacbonat
- Muoái cacbonat axit
NaHCO3: Natri hidrocacbonat
Ca(HCO3)2: Canxi hidrocacbonat
- HS: Nghe giaûng
- HS: Tieán haønh thí nghieäm 
- HS: Nhaän xeùt 
- HS: Quan saùt
-HS: Traû lôøi
- HS: Laéng nghe
- HS: Traû lôøi 
-HS: Quan saùt
-HS: Traû lôøi 
- HS: Ñoïc SGK
II. Muoái Cacbonat
1. Phaân loaïi : 2 loaïi 
- Muoái cacbonat trunghoaø
Na2CO3:Natricacbonat
CaCO3: Canxicacbonat
MgCO3: Magieâcacbonat
- Muoái cacbonat axit
 NaHCO3: Natri hidrocacbonat
Ca(HCO3)2: Canxi hidrocacbonat
2. Tính chaát 
a. Tính tan 
- Ña soá caùc muoái cacbonat khoâng tan trong nöôùc, tröø muoái: Na2CO3, K2CO3.
- Haàu heát caùc muoái hidrocacbonat ñeàu tan trong nöôùc
b. Tính chaát hoaù hoïc 
+ Taùc duïng vôùi axitmuoái môùi + CO2
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
Na2CO3 + HClNaCl + H2O + 
CO2
+Taùc duïng vôùi dung dòch bazô
K2CO3 + Ca(OH)2 KOH + CaCO3
(traéng)
NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2O
+ Taùc duïng vôùi dung dòch muoái
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl
Nhaän xeùt: Muoái cacbonat +muoái khaùc taïi thaønh hai muoái môùi
+ Muoái cacbonat bò nhieät phaân huyû
3.ÖÙng duïng: (SGK)
Hoaït ñoäng 3. Chu trình cacbon trong töï nhieân(5’) 
- GV:Treo tranh veõ 3.17 phoùng to
- GV: Giôùi thieäu chu trình cuûa Cacbon trong töï nhieân theå hieän trong hình 3.17 
-HS: Quan saùt vaø nghe giaûng
- Nghe giaûng vaø ghi baøi
III. Chu trình Cacbon trong töï nhieân(SGK)
3. Cuõng coá (5’): Y/C HS thaûo luaän nhoùm hoaøn thaønh chuoãi phaûn öùng hoaù hoïc sau: 
4. Daën doø veà nhaø(2’):
- Baøi taäp veà nhaø:1,2,3,4,5/ 91 
- Chuaån bò baøi “Silic. Coâng nghieäp Silicat “
Tuaàn 20 Tieát 38 	 BAØI 30. SILIC. COÂNG NGHIEÄP SILICAT
I. MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi:
1. Kieán thöùc: Naém ñöôïc caùc kieán thöùc lieân quan ñeán silic, silic ñioxit.
 Bieát caùc öùng duïng cuûa coâng nghieäp silicat.
 Vaän duïng vaøo thöïc teá söû duïng caùc ñoà duøng lieân quan ñeán coâng ngheä silicat.
2. Kó naêng: Laøm vieäc vôùi SGK, lieân heä thöïc teá vaøo baøi hoïc.
3. Thaùi ñoä: Laøm vieäc nghieâm tuùc, chính xaùc.
II. Chuaån bò:
1. GV: Caùc maãu vaät: ñoà goám, söù, thuyû tinh, xi maêng, ñaát seùt, caùt traéng.
 Tranh aûnh: Saûn xuaát ñoà goám, xöù, thuyû tinh, xi maêng.
2. HS: Tìm hieåu noäi dung baøi hoïc tröôùc khi leân lôùp.
III. TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC:
1. OÅn ñònh lôùp(1’): 
2. Kieåm tra baøi cuõ(5’):
 HS1: Neâu tính chaát hoaù hoïc cuûa muoái cacbonat.
 HS2: Söõa baøi taäp 4 SGK/90.
3. Baøi môùi: 
a. Giôùi thieäu baøi(1’): Chuùng ta ñaõ tìm hieåu xong tính chaát vaø öùng duïng cuûa muoái cacbonat. Hoâm nay chuùng ta seõ tìm hieåu moät chaát môùi cuõng coù raát nhieàu öùng duïng trong ñôøi soáng cuûa chuùng ta ñoù laø Silic. Vaäy thì Silic coù nhöõng tính chaát vaø öùng duïng gì? 
b. Caùc hoaït ñoäng chính:
Hoaït ñoäng cuûa GV
Hoaït ñoäng cuûa HS
Noäi dung ghi baûng
Hoaït ñoäng 1. Silic (10’)
-GV: Yeâu caàu HS ñoïc SGK/ 92 vaø cho bieát Silic coù nhöõng traïng thaùi töï nhieân vaø tính chaát naøo?
- GV: Nhaän xeùt
- GV: Yeâu caàu HS quan saùt maãu vaät vaø nhaän xeùt veà tính chaát vaät lí cuûa Silic?
- GV: Vaäy Si coù tính chaát hoaù hocï gì?
- GV giôùi thieäu: Si ñöôïc duøng laøm vaät lieäu baùn daãn trong kó thuaät ñieän töû vaø ñöôïc duøng ñeå cheá taïo pin maët trôøi
- HS: Ñoïc SGK
- Chieám ¼ khoái löôïng voû quaû ñaát.
- Toàn taïi ôû caùt traéng, ñaát seùt.
- HS: Laéng nghe.
- HS: Quan saùt
- HS: Nghe giaûng
I. Silic 
1. Traïng thaùi töï nhieân 
- Silic laø nguyeân toá phoå bieán thöù 2 sau Oxi , chieám ¼ khoái löôïng voû quaû ñaát
- Caùc hôïp chaát cuûa Silic toàn taïi nhieàu laø caùt traéng, ñaát seùt
2. Tính chaát
a. Tính chaát vaät lí
- Silic laø chaát raén maøu xaùm, khoù noùng chaûy, coù veû saùng cuûa kim loaïi, daãn ñieän keùm, laø chaát baùn daãn 
b. Tính chaát hoaù hoïc 
- Laø phi kim hoaït ñoäng hoaù hoïc yeáu hôn C, Cl2
Taùc duïng vôùi O2 ôû nhieät ñoä cao 
Si + O2 SiO2
Hoaït ñoäng 2: Silic ñioxit (10’)
- GV: Yeâu caàu caùc nhoùm thaûo luaän vaø traû lôøi caùc caâu hoûi sau:
- SiO2 thuoäc loaïi hôïp chaát naøo? - Vì sao? 
- Tính chaát hoaù hoïc cuûa noù?
- GV: Nhaän xeùt 
- Thaûo luaän vaø traû lôøi caâu hoûi
- HS: Laéng nghe
II. Silic ñioxit ( SiO2 )
a. Taùc duïng vôùi kieàm (ôû nhieät ñoä cao)
SiO2 + NaOHNa2SiO2 +H2O
b. Taùc duïng vôùi oxitbazô
SiO2 + CaO Ca2SiO3 
* SiO2 khoâng taùc duïng vôùi nöôùc taïo thaønh axit 
Hoaït ñoäng 3: Sô löôïc veà coâng nghieäp Silicat(10’)
- GV giôùi thieäu: Coâng nghieäp Silicat goàm saûn xuaát ñoà goám, thuyû tinh, xi maêng töø nhöõng hôïp chaát thieân nhieân cuûa silic nhö caùt, ñaát seùt
-GV: Yeâu caàu HS quan saùt maãu vaät roài keå teân caùc saûn phaåm cuûa ngaønh coâng nghieäp saûn xuaát ñoà goám, söù
- GV: Yeâu caàu caùc nhoùm thaûo luaän vaø traû lôøi caùc caâu hoûi sau:
a. Keå teân caùc saûn phaåm ?
b. Nguyeân lieäu ñeå saûn xuaát?
c. Caùc coâng ñoaïn chính?
d. Haõy keå teân caùc cô sôû saûn xuaát ?
+ Nhoùm 1,2 : ñoà goám söù
+ Nhoùm 3,4: Ximaêng
+ Nhoùm 5,6: thuyû tinh
- GV: Cho caùc nhoùm baùo caùo keát quaû.
- GV: Nhaän xeùt 
- HS: Nghe giaûng 
- HS: Quan saùt
- HS: Thaûo luaän nhoùm
- HS: Baùo caùo keát quaû.
- HS: Laéng nghe.
III . Sô löôïc coâng nghieäp silicat
1. Saûn xuaát ñoà goám, söù
a. Nguyeân lieäu chính
- Ñaát seùt, thaïch anh, fenpat
b. Caùc coâng ñoaïn chính (SGK)
c. Cô sôû saûn xuaát 
- Baùt traøng Haø Noäi, coâng ty söù Haûo Döông, Ñoàng Nai, Soâng Beù.
2. Saûn xuaát xi maêng: 
a. Nguyeân lieäu chính
- Ñaát seùt, ñaù voâi 
b. Caùc coâng ñoaïn chính (SGK)
c. Cô sôû saûn xuaát 
- Nhaø maùy xi maêng Haûi Döông, Haûi Phoøng, Haø Tieân
3. Saûn xuaát thuyû tinh 
a. Nguyeân lieäu chính
Caùt thaïch anh, ñaù voâi, soâ ña 
b. Caùc coâng ñoaïn chính
CaCO3 CaO + CO2
SiO2 + CaO Ca2SiO3 
SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 +CO2
c. Cô sôû saûn xuaát 
Nhaø maùy saûn xuaát thuyû tinh ôû Haûi Phoøng, Haø Noäi, Baéc Ninh
4. Cuõng coá(5’) : Cho HS ñoïc phaàn ghi nhôù SGK.
5. Daën doø veà nhaø(3’):
- Baøi taäp veà nhaø:1,2,3,4/ 95. 
- Chuaån bò baøi Sô löôïc veà baûng tuaàn hoaøn caùc nguyeân toá hoaù hoïc .
Tuaàn 21 	
Tieát 39 	
Baøi 31. SÔ LÖÔÏC VEÀ BAÛNG TUAÀN HOAØN 
CAÙC NGUYEÂN TOÁ HOAÙ HOÏC(T1) 
I. MUÏC TIEÂU: Sau tieát naøy HS phaûi: 
1. Kieán thöùc: Bieát nguyeân taéc saép xeáp caùc nguyeân toá vaø caáu taïo trong baûng HTTH.
 Vaän duïng laøm baøi taäp lieân quan ñeán caáu taïo baûng HTTH.
2. Kó naêng: Tìm ÑTHN, STT, soá e, soá p cuûa moät nguyeân toá trong baûng HTTH.
3. Thaùi ñoä: Tích cöïc hoïc taäp ñeå naém ñöôïc caáu taïo baûng HTTH.
II. CHUAÅN BÒ: Baûng tuaàn hoaøn, oâ nguyeân toá phoùng to.
 Chu kì 2, 3 phoùng to 
 Sô ñoà caáu taïo nguyeân töû cuûa moät soá nguyeân to
III. TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC:
1. OÅn ñònh lôùp(1’): 
2. Kieåm tra baøi cuõ(5’):
 Coâng nghieäp Silicat laø gì? Keå teân moät soá ngaønh coâng nghieäp silicat vaø nguyeân lieäu chính?
3. Baøi môùi: 
a. Giôùi thieäu baøi môùi: Chuùng ta ñaõ töøng ñöôïc nghe tôùi baûng tuaàn hoaøn hoaù hoïc. Vaäy baûng tuaàn hoaøn hoaù hoïc ñöôïc caáu taïo nhö theá naøo vaø coù yù nghóa gì? 
b. Caùc hoaït ñoäng chính:
Hoaït ñoäng cuûa GV
Hoaït ñoäng cuûa HS
Noäi dung ghi baûng
Hoaït ñoäng 1. Giôùi thieäu baûng tuaàn hoaøn vaø giaù trò cuûa baûng tuaàn hoaøn(5’).
-GV: Giôùi thieäu baûng tuaàn hoaøn vaø nhaø baùc hoïc Menñeleep.
-GV: Giôùi thieäu cô sôû saép xeáp cuûa baûng tuaàn hoaøn.
-HS: Nghe giaûng vaø ghi nhôù.
-HS: Nghe giaûng vaø ghi baøi.
I. Nguyeân taéc saép xeáp caùc nguyeân toá trong baûng heä thoáng tuaàn